化学家园

铬和锰的实验

                                      

     1.实验目的　

（1）试验铬、锰化合物的氧化还原性质。

（2）掌握铬（Ⅲ）、锰（Ⅱ）的氢氧化物的性质。　

2.实验内容　

（1）铬化合物性质

1）Cr（OH）₃的生成及酸碱性

由0.1mol·L^-1 Cr₂（SO₄）₃获得Cr（OH）₃，通过Cr（OH）₃在酸碱溶液中的溶解情况，说明其酸碱性。将Cr（OH）₃溶于2mol·L^-1 NaOH后的溶液煮沸，有何现象？

2）Cr（Ⅲ）盐的水解性

测出0.1mol·L^-1 Cr₂（SO₄）₃的pH值，然后滴加0.5mol·L^-1 Na₂S，观察现象并通过实验证明沉淀不是Cr₂S₃。

3）Cr（Ⅵ）盐的溶解性

测定0.1mol·L^-1 K₂Cr₂O₇的pH值，加入0.1mol·L^-1AgNO₃后观察现象，再测出溶液pH值。根据pH值变化，推测生成何种沉淀（Ag₂Cr₂O₇？还是Ag₂CrO₄？）？试验沉淀是否溶于6mol·L^-1 HNO₃。

4）Cr（Ⅵ）和Cr（Ⅲ）的氧化还原性

①取5滴0.1mol·L^-1 K₂CrO₄，加入10滴饱和KCl溶液，微热，检验有无Cl₂产生（如何检验？）。若加入几滴浓硫酸，是否有Cl₂产生？

②取3滴0.1mol·L^-1 Cr₂（SO₄）₃，加入10滴3％H₂O₂，微热，注意溶液颜色变化；若加入过量6mol·L^-1 NaOH有何现象？再用6mol·L^-1HNO₃酸化，观察现象。

③取2滴0.1mol·L^-1 Cr₂（SO₄）₃，加入5滴2mol·L^-1 H₂SO₄和几滴0.01mol·L^-1 KMnO₄，微热，观察颜色变化。若变化不明显，可重复滴加0.01 mol·L^-1 KMnO₄和加热溶液的操作。

5）Cr（Ⅵ）的鉴定

取3滴0.1mol·L^-1 K₂Cr₂O₇用6mol·L^-1 HNO₃酸化后，加入数滴乙醚和3％H₂O₂，有何现象发生？

（2）锰化合物性质

1）Mn（OH）₂的生成及性质

取几滴0.1mol·L^-1MnSO₄，再滴加2mol·L^-1 NaOH，观察产物颜色，迅速（为什么？）试验产物与酸、碱、氯化铵的反应情况。

2）Mn（Ⅱ）的还原性和Mn²⁺的鉴定

①由0.1mol·L^-1 MnSO₄制取Mn（OH）₂，放置在空气中，颜色有无变化？

②在试管中加入几滴MnSO₄，然后滴加0.01mol·L^-1 KMnO₄，观察现象。

③取1滴0.1mol·L^-1 MnSO₄和几滴6mol·L^-1 HNO₃，加少量固体NaBiO₃，观察现象，此反应可用来鉴定Mn²⁺。

3） Mn（Ⅳ）的氧化还原性

①取少量固体MnO₂，加入几滴饱和KCl，微热，检验有无Cl₂产生。若再加入几滴浓H₂SO₄，有什么变化？

②取少量固体MnO₂，加入10滴40％NaOH和5滴0.01mol·L^-1 KMnO₄，加热，观察溶液颜色（此溶液保留，供下面的实验用）。

4）Mn（Ⅵ）的氧化还原性

将3）②得到的溶液分装在两个试管中。在一个试管中加入0.1mol·L^-1 Na₂SO₃和6mol·L^-1 H₂SO₄，在另支中加入氯水，观察现象。

5）Mn（Ⅶ）的氧化性

试验0.01mol·L^-1 KMnO₄溶液与Na₂SO₃在酸性、中性和碱性介质中反应是否相同，观察各现象。　

3.思考题　

（1）通过实验总结下列问题：

　①铬和锰常见价态以及如何得到这些价态的化合物（举例说明）？

　②Cr³⁺和Mn^{2+如何鉴定？}

　③Cr（OH）₃和Mn（OH）₂的颜色、酸碱性。

　④Cr₂S₃和MnS水解性的差异。

（2）有一未知液，可能含有Mn²⁺，Cr³⁺，用什么实验方法确定此二种离子是否存在？

 

（4）NaBiO₃在酸性介质中能将Mn²⁺氧化成MnO^-₄，为了保持反应时酸性，能否加入HCl？

（5）将Mn（OH）₂沉淀久置于空气中，此沉淀能否溶于HNO₃？

（6）实验室洗涤玻璃仪器，常用的洗涤液是用固体K₂Cr₂O₇溶于浓H₂SO₄配成。分析推断这种洗液为什么有洗涤效能？它可以重复使用，用久后会变绿，这时洗液是否失效？

【作者: 长空星雨】【访问统计:】【2008年03月6日 星期四 12:24】【注册】【打印】